Así, tenemos UN valor de reapidez inicial por experimento, y cada valor corresponde a una condición, que se quería evaluar.
Podemos tabular estos valores como se muestra aquí. A cada valor de [S] que ensayamos, tenemos un valor de rapidez inicial
Al graficar estos valores vemos una nueva relación. La rapidez se incrementa con la concentración de reactante, pero no de manera lineal.
Claramente, la cinética no es de primer orden, porque si lo fuera,la rapidez aumentaría proporcionalmente al aumentar el reactante. Pero eso solo se observa con los primeros puntos. Luego la gráfica se acuesta. Tampoco es de segundo orden, porque entonces se incrementaría con el cuadrado de la concentración de reactante, es decir, crecería cada vez más rápido.
La nueva ecuación tiene que capturar esta característica, un orden cambiante y decreciente.