La relación entre la velocidad de la Reacción es una función exponencial
forma exponencial:
forma logarítmica:
Gráfica de Arhenius
Q10 = veces que aumenta la rapidez con un aumento de 10 oK, usualmente es cercana a 2
1/T (oK-1)
Freq.
EKIN
Hay dos formulaciones alternativas: La teoría de Eyring
La teoría de Krammer
Las reacciones químicas se hacen más rápidas a mayor temperatura, porque la proporción de moléculas capaces de alcanzar el estado de transición aumenta expenecialmente con la temperatura.
La ecuación de Arhenius expresa esta relación de forma cuantitativa.
Esta ecuación predice que la gráfica de ln de la constante de rapidez, contra el inverso de temperatura, será un recta con pendiente negativa igua al -EA/(RT).
En donde R es la constante de los gases y T la temperatura ABSOLUTA.