Efectos de Temperatura sobre la Cinética de Reacciones Químicas
La temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas. Las moléculas que forman parte de la matería se mueven y vibran constantemente, la energía se reparte entre ellas en forma aleatoria.
De entre las moléculas de la población, sólo aquellas que poseen una energía suficiente (energía de activación), podrán transformarse en el intermediario inestable ( muy energético, llamado estado de transición) que precede a su conversión en productos.
Una reacción química, significa un cambio en la estructura eléctronica formal de la materia y requiere de cierta energía.
Note que el aumento de T1 a T2 se traduce en un gran aumento en el número de moléculas que poseen una energía superior a la barrera indicada.
No sorprende entonces que a relación entre la velocidad y la temperaura sea exponencial.
La temperatura refleja la energía cinética media de las partículas en un sistema.
Al aumentar la temparatura aumenta la energía cinética media, pero segirá distribuída al azar.
La fracción de moléculas que pueden reaccionar es ahora mayor y está descrita por el área bajo la curva por arriba de la barrera en la figura. Esta curva se llama distribución de Maxwell-Boltzman y la barrera es la energía de activación
Note que la temperatura se incrementó en menos de 2 veces, pero el área bajo la curva es varias veces mayor.
La relación entre la temperatura y la fracción de moléculas con energía suficiente para reaccionar es de tipo exponencial.